Величину Е называют энергией ионизации. Принимая за единицу заряда заряд э,иектрона, а за единицу разности потенциалов — вольт, получаем работу Е в электрон-вольтах (эв). Если у атома или молекулы несколько электронов, то отрыв первого внешнего-электрона происходит значительно легче, чем второго, а отрыв второго легче, чем третьего. Поэтому ионизационный потенциал, отвечающий удалению первого электрона (первый потенциал), имеет всегда наименьшее значение. Так, например, у бериллия первый потенциал равен 9,30 в, второй уже—18,2 в, а третий
[c.102]
Данные табл. 3.3 показывают, что от атома лития сравнительно легко отрывается один электрон, от атома бериллия — два, от атома бора — три, от атома углерода — четыре. Отрыв же последующих электронов требует гораздо большей затраты энергии. Это соответствует нашим представлениям о строении рассматриваемых атомов. Действительно, у атома. пития во внешнем электронном слое размещается один электрон, у атома бериллия — 2, бора — 3, углерода
[c.83]
Эти электроны обладают более высокой энергией, чем электроны предшествующего слоя, и поэтому их отрыв от атома требует сравнительно небольших энергетических затрат. При переходе же к следующему электронному слою энергия ионизации резко возрастает.
[c.83]